É importante conhecer a curva de pH , para saber como as substâncias envolvidas comportam-se.
Esses dados foram tidos a partir de uma prática experimental que fizemos.
Curva de pH do carbonato de sódio e ácido clorídrico
Para cada volume adicionado um novo pH é encontrado através do pHmetro.
VOLUME pH
2 mL 1,24
4 mL 1,33
6 mL 1,44
8,1 mL 1,51
10 mL 1,60
13 mL 1,73
14 mL 1,88
16 mL 2,05
17 mL 2,23
18 mL 2,44
19 mL 2,94
20 mL 5,23
21 mL 5,87
22 mL 6,26
22,5 mL 6,38
23 mL 6,56
23,6 mL 6,81
24,5 m 7,09
25 mL 8,11
27 mL 9,21
30 mL 9,58
Gráfico de curvatura de pH
A primeira curva é entendida como ponto de equivalência,onde há a neutralização do carbonato de sódio e ácido clorídrico formando cloreto de sódio. A segunda curva mostra o ponto final,ou seja, o ponto de estabilização.
Você sabia ?
podemos aplicar o conteúdo aqui mostrado em nosso cotidiano.Se prepararmos uma limonada, sabemos que o limão é ácido, pois nele está o ácido cítrico. Para amenizar o gosto acre na nossa limonada, precisamos acrescentar uma base, que pode ser o famoso bicarbonato de sódio, podemos encontrá - lo em qualquer farmácia. Ao acrescentarmos o bicarbonato à limonada, o mesmo irá neutralizar a ação do ácido e deixará a nossa limonada mais saborosa.
Um comentário:
Muito bom, continuem postando.
Postar um comentário